Modele de stellite

L`analyse EDS a révélé la concentration de carbures dans la phase liquide de l`échantillon d`alliage stellite™ 21 chauffé à l`état semi-solide à 1320 ° c. Nous avons appliqué le modèle de masse et d`équilibre de charge (MCB) pour simuler des essais de corrosion et des expériences électrochimiques effectuées sur l`alliage Co-Cr, Stellite-6. Nous avons montré comment les équations de débit ou de flux pour l`oxydation des métaux, la croissance de l`oxyde et la dissolution sont construites et comment les valeurs des paramètres de taux dans le modèle peuvent être dérivées. La plupart des paramètres du modèle sont des propriétés thermodynamiques et de réaction fondamentales des éléments chimiques impliqués dans les réactions de corrosion. De ces paramètres, les constantes de vitesse pour la croissance de l`oxyde métallique et la dissolution des ions métalliques sont les seules qui sont sensibles à la température et au pH de la solution. Les réactions d`oxydation du métal considérées dans la simulation de la corrosion Stellite-6 et les réactions d`équilibre correspondantes et les potentiels d`équilibre. Le modèle MCB se compose d`un ensemble d`équations de flux d`oxydation (EQ. 1) pour les réactions redox individuelles qui peuvent survenir pendant la corrosion d`un alliage. Les réactions d`oxydation des métaux envisagées pour la simulation de la corrosion du Stellite-6 sont énumérées dans le tableau III. Les potentiels d`équilibre de ces réactions sont bien établis et leurs valeurs à pH 10,6 et 25 ° c sont également présentées dans le tableau III et la figure 3.10, 16, 17 l`oxydation directe d`un atome de métal en union métallique aqueux n`est pas explicitement incluse dans le flux d`oxydation les calculs étant donné que la dissolution de cations métalliques est formulée à l`aide du flux de dissolution (jdiss#(t) | sol )Jdiss # (t) | sol). Pour l`oxydation des métaux qui peut conduire à la formation des deux phases d`oxyde et d`hydroxyde, le potentiel plus faible des deux options a été utilisé dans le calcul du surpotentiel efficace pour cette oxydation.

Par exemple, la réaction 1 du tableau III se produit en présence de Cr2O3 sur une surface Stellite-6 et, par conséquent, le potentiel d`équilibre pour l`oxydation de CR en CrIII est celui de CR formant Cr2O3.